Хімія. 11 кл. "Якісні реакції на деякі йони"

відео Адсорбція газів активованим вугіллям

 

Урок по хімії 11 клас. Явище адсорбції

 

Тема уроку. Явище адсорбції.

Мета уроку: Вивчити явище адсорбції, поняття адсорбент, адсорбат.

Закріпити навики проведення лабораторних дослідів та написання висновків.

Повторити класифікацію неорганічних та органічних речовин.

 

Компоненти навчання:

·       Знаннєвий

Учень пояснює суть явища адсорбції.

·       Діяльнісний

Досліджує адсорбційну здатність активованого вугілля та аналогічних лікарських препаратів.

·       Ціннісний компонент

Робить висновки на основі спостереження, доводить практичну значущість явища адсорбції.

 

Наскрізні змістові лінії.

·       Громадянська відповідальність

·       Здоров’я і безпека

·       Екологічна безпека і сталий розвиток

 

 

Ніколи не вважай, що ти знаєш все,

 що тобі більш нема чому навчатися

М.Д. Зелінський

 

Сьогодні наш урок я хочу розпочати з двох загадок історії. Дивна хвороба Ньютона і одна з версій отруєння Наполеона.

Ньютон незадовго до свого 50-річчя захворів. Невідома хвороба тривала цілий рік. Потім вона пройшла і Ньютон прожив ще 33 роки. Коли почали досліджувати волосся, то виявили, що вміст ртуті перевищував у 15 разів.

Подібному аналізу піддали волосся іншої історичної постаті Наполеона. Виявили, що у волоссі є надмірна концентрація миш’яку. Дивом зберігся шматок шпалери з кімнати, де мешкав  Наполеон під час перебування на острові Святої Єлени. Вивилося, що саме шпалери були пофарбовані речовиною, яка містила велику концентрацію цього елемента.

Отже, волосся є чудовим адсорбентом як корисних так і отруйних речовин.

 

 

 

 

 

                                                  Адсорбція

 

Адсорбція- явище поглинання молекул, йонів поверхневим шаром твердої речовини .

 

Відкрив Т. Ловіц, учень Ломоносова у ХVІІІ  столітті.

 

Микола Дмитрович Зелінський видатний вчений, хімік – органік.

 

Професор М. Зелінський разом з інженером І. Кумантом  у 1915 році розробили протигаз, який врятував життя тисячам солдат. Повітря, яким дихає людина у протигазі, проходить крізь шар активованого вугілля, що міститься у спеціальній коробці, й очищується. Під час Першої світової війни німецькі війська застосовували проти англійських військ отруйний газ хлор.

 

 

                                      

                                                  Адсорбція

 

Адсорбент - тверда, або рідка речовина, на поверхні частинок якої відбувається адсорбція.

 

Адсорбенти- це високодисперсні природні та штучні пористі речовини з великою зовнішньою , або внутрішньою поверхнею, на якій протікає адсорбція газів чи рідин.

 

Адсорбат – речовина, що поглинається поверхнею іншої речовини (тіла)

 

Адсорбат – речовина, що концентрується на поверхні  в процесі адсорбції.

 

 

Відео досліду 1

Колба з бурим нітроген (ІV) оксидом. Адсорбція газів.

 

Дослід 2

Візьмемо 2 колби, в які наливаємо по 50 грамів води та додаємо 5-7 крапель спиртового розчину йоду. Перемішаємо струшуванням закритої пробкою колби. Вкинемо 3-4 таблетки активованого вугілля в 1 колбу і 3-4 таблетки білого вугілля у 2 колбу.

Який процес відбувся? Що є цьому підтвердження?

 

Отже , фармацевтична промисловість пропонує споживачам велику кількість лікарських препаратів з адсорбційною дією. Давайте розглянемо ці препарати. Активоване вугілля, біле вугілля, атоксіл гель, неосорб актив, смекта та інші.

 

 

 

 

 

 

Марка	Терапевтична група	Агрегатний стан	Склад адсорбента Основні та допоміжні речовини	Клас речовини
Елікаль гель	Гель, дієтична добавка	Рідкий гель	Кремнію діоксид SiO2 Лактулоза С 12Н 22О 11 Лимонна кислота (НООССН 2)2С(ОН)СООН
Смекта	добавка	Твердий порошок	Змішаний силікат Алюмінію і Магнію (Na/ Ca) 0.33(Al /Mg) 2  Si 4O10(OH)2*(Н 2О) 2
Атоксіл гель			Кремнію діоксид SiO2
Біле вугілля			Кремнію діоксид SiO2 Крохмаль (С 6Н 10О 5  )п Целюлоза (С 6Н 10О  5 )п
Активоване вугілля			Вугілля активоване С Крохмаль (С 6Н 10О 5 )п Тальк Mg 3  (OН) 2 Si 4 О 10
Неосорб актив			Вугілля активоване С Крохмаль (С 6Н 10О 5)п Тальк Mg 3  (OН) 2 Si 4 О 10

 

 

Учениця отримала випереджальне завдання з підготовки презентації на тему «Явище адсорбції в живій і неживій природі». Давайте ознайомимося з її роботою.

 

 

Випереджальне завдання. Повідомлення учениці про гемосорбцію та лімфосорбцію.

 

Адсорбція – основа численних промислових операцій і наукових досліджень. Чимало процесів очищення , виокремлення та розділення речовин, каталізу, техніки надпровідників, медицини, будівництва, оборонної галузі, криміналістики, захисту довкілля грунтуються на використанні цього явища.

Тобто, застосування адсорбції в новітніх і традиційних технологіях слугує задоволенню потреб людини в духовних і матеріальних цінностях, збереженню здоров’я тощо.

 

 

 

Адсорбційні явища, поширені в живій і неживій природі.

Водні й газові розчини органічних і неорганічних речовин прохоять крізь товщі гірських порід і грунти- величезні природні адсорбційні колони.

Легенева тканина адсорбує кисень, який транспортується в організмі за участю гемоглобіну крові.

Обмін речовин і енергії також відбувається внаслідок здатності поверхні біологічних мембран адсорбувати (поглинати) і десорбувати (вивільняти) речовини.

Відчуття запаху та смаку теж пов’язані з адсорбцією.

А тепер подумайте над зараженням Короновірусом.

Механізми інфікування вірусом . Приєднання до клітинної мембрани – це також явище адсорбції.

 

 

                                                    Висновки

·       Адсорбція – це явище поглинання речовини з газуватого середовища чи розчину поверхневим шаром рідини або твердого тіла.

·       Активоване вугілля та силікагель – сорбенти.

·       Адсорбційні явища поширені в живій і неживій природі.

·       На адсорбції активованим вугіллям отруйних речовин з повітря грунтується дія протигазу.

·       Адсорбія – основа численних промислових операцій і наукових досліджень.

 

 

 

Домашнє завдання.

Читати п. 16

Творче завдання. Дослідити адсорбційні властивості крейди, активованого вугілля, кукурудзяних чи вівсяних пластівців, використавши водні розчини чорнил, харчових барвників, одеколон тощо. Порівняйте адсорбційну здатність різних адсорбентів.

 

Додаток 1.

Гемосорбція (від гемо ... і латинського sorbeo - поглинаю), метод позаниркового очищення крові від токсичних речовин шляхом прокачування її через колонку з сорбентом (активоване вугілля, іонообмінні смоли).
Застосовують при гострих отруєннях, ураженнях печінки з вираженою інтоксикацією.
Механізм дії гемосорбції принципово відрізняється від інших методів лікування.
Гемосорбція (кровоочищення) проводиться на спеціальних апаратах , частіше в реанімаційних палатах або відділеннях за певною методикою. Загальне поняття про цей метод полягає в запровадженні в кровоносні судини спеціальних голок або судин, з'єднаних з апаратом для гемосорбції.

 

Плазмосорбція – один із сучасних методів екстракорпоральної гемокорекції, в основі якого лежить процес поглинання патогенних компонентів із плазми крові пацієнта на поверхні спеціального сорбенту.

Для проведення даної процедури використовується спеціальна апаратура, за допомогою якої на першому етапі цільна кров попередньо розділяється на клітинні елементи і плазму.

Далі, після проходження через сорбційну колонку, плазма, контактуючи з сорбентом, залишає на його поверхні або в товщі сорбенту речовини, що викликають захворювання (атерогенні фракції ліпопротеїдів, циркулюючі імунні комплекси, патогенні імуноглобуліни). Очищена плазма повертається пацієнту.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Липівський ЗЗСО І-ІІІ ступенів

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Урок на тему: «Явище адсорбції»

 

 

                                                           

 

 

Підготувала вчитель хімії

Липівського ЗЗСО І-ІІІ ступенів

                                                                                 Пугач С.В.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ХІМІЯ. 11 КЛАС. УРОК 27. Алотропія. Алотропні модифікаціїречовин немет...

Урок хімії 9 клас "Практична робота 1. Реакції йонного обміну між електр...

хімія 9 Хімічні реакції. Класифікація хімічних реакцій. Реакції сполучення, розкладу, заміщення, обміну.

 

Автор : Пугач С.В.  Липівська ЗОШ І – ІІІ ступенів

Адреса : с. Липове , Талалаївського району, Чернігівської області

Урок № 1  За підручником «Хімія 9 клас» автори : П.П.Попель, Л.С. Крикля.

Тема  уроку:  Хімічні  реакції.  Класифікація  хімічних  реакцій.  Реакції  сполучення, розкладу, заміщення, обміну.

Мета уроку:

Навчальна  -  навчити  учнів   систематизувати  знання про класифікацію хімічних реакцій за ознакою кількості речовин, що вступають і утворюються внаслідок реакції, та їх складу. Повторити ознаки  хімічних реакцій.

Розвиваюча  -  розвивати  інтерес  до природничих наук,  уміння  аналізувати,  порівнювати,  робити  логічні  висновки;  формувати навики проводити хімічні досліди.

Виховна: формувати науковий світогляд, інформаційну та комунікативну компетентності.

Тип уроку: формування та вдосконалення знань, умінь і навичок.

Методи: використання ІКТ, фронтальна  бесіда,  індивідуальна  робота, робота з матеріалом підручника , перегляд лабораторних дослідів, групова робота.

Обладнання: мультимедійна презентація, ноутбук, мультимедійна дошка, періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва, таблиця розчинності, ряд активності металів, реактиви.

Хід уроку:

І. Організаційний момент.

( Слайд № 1)

Це фото зроблене після вашої перемоги на обласному спортивно – масовому заході “Олімпійське лелеченя”. Ваше зайняте ІІ місце переконує в тому, що ви можете вчитись. Оволодівати новими знаннями та навиками, бути наполегливими, працьовитими , цілеспрямованими та показувати гарні результати. Отже, я бажаю вам застосувати ці риси характеру під час вивчення хімії. Епіграфом уроку є слова всесвітньо відомого художника, винахідника Леонардо да Вінчі: «Якщо запастись терпінням і проявити старання, то посіяне насіння неодмінно дасть добрі сходи. Навчання – корінь гіркий, та плід солодкий»

ІІ. Ступінь актуалізації

За попередні роки ви ознайомились з великою кількістю різноманітних речовин, з основними хімічними поняттями. Навчились записувати хімічні рівняння та урівнювати їх. Зараз проведем хімічну розминку. З кожного слова – відповіді запишим по одній букві і дізнаємось зашифроване слово.

Хімічна розминка.

1. Реакція, внаслідок якої з однієї складної речовини утворюються дві, або більше речовин… (реакція розкладу)

2. Реакція, внаслідок якої з двох, або більше речовин утворюється одна  речовина… (реакція сполучення)

3.Речовини, які утворюються в результаті хімічної реакції… (продукти)

4. Явище, під час якого одні речовини перетворюються на інші називається…(хімічною реакцією)

5. Одна з ознак хімічної реакції, яку ми не бачимо… (запах)

6. Речовина , яка змінює забарвлення за дії розчинів лугу і кислоти… (індикатор)

7. Здатність атома сполучатися з певною кількістю таких самих або інших атомів… (валентність)

Зашифроване слово «Успіхів!»

ІІІ. Мотивація навчальної діяльності

(Слайд 2)

Сьогодні  ми розпочинаємо вивчення нового розділу “Хімічні реакції” , який складатиметься з 11 уроків. Ви запам’ятаєте і зрозумієте суть понять : хімічні реакції, ступінь окиснення, окисник , відновник , процеси окиснення та відновлення, тепловий ефект реакції, швидкість хімічної реакції. На першому уроці з розділу ми з’ясуємо, за якими ознаками класифікують хімічні реакції; поповнимо свої знання про типи хімічних реакцій ;пригадаємо випадки, коли реакції розкладу, сполучення, заміщення та обміну є можливими.

ІV. Повідомлення теми, мети й завдань уроку

(Слайд 3)

Сьогодні ми розширимо і поглибимо ваші знання про хімічні реакції.

Запишіть, будь-ласка, дату і тему уроку.

V. Вивчення нового матеріалу

На даний час відомо багато різноманітних хімічних реакцій, які протікають за різних умов і з різними ознаками. Всі вони підлягають класифікації . Отже, ознайомимось зі схемою.

 Класифікація хімічних реакцій за кількістю і складом реагентів і продуктів реакції

Реакції сполучення.

Вчитель пояснює схему реакції сполучення. (Слайд 5)

Підводить учнів до визначення поняття реакції сполучення, знайомить із загальною формулою та пропонує  учням скоригувати відповідь  за допомогою  підручника  ст.71  (Слайд 6 )

 Приводить приклади реакцій сполучення. (Слайд 7)

Реакції сполучення
Дві прості речовини
2 Al + 3 Br₂= 2 AlBr₃ (метал + неметал)
H2 + Cl₂ = 2 HCl (неметал + неметал)
Два оксиди
     (основний оксид) ВаО + H₂O = Ва (ОН)₂
(кислотний оксид) N₂O₅+H₂O  = 2HNO₃
  (основний оксид + кислотний оксид)
 3CaO + P ₂O₅ = Ca(PO₄)₂

Пропонує переглянути відео досліду взаємодії  Алюмінію з Бромом. (Слайд 8)

Учні  самостійно записують  за взірцем аналіз реакції.

Реагенти-

Умови перебігу-

Ознаки-

Рівняння реакції-

Тип реакції-

Формула реакції –

Реакції розкладу

Вчитель пояснює схему реакції розкладу  (Слайд 9)

Підводить учнів до визначення поняття реакції розкладу , знайомить із загальною формулою та пропонує  учням скоригувати відповідь  за допомогою  підручника  ст.72.  (Слайд 10 )

Приводить приклади реакцій розкладу основ , кислот, солей, оксидів. (Слайд 11)

Реакції розкладу :
Fe(OH)₂=FeO +H₂O ꜛ
основа
H₂ SiO₃ =SiO₂+H₂O  ꜛ
кислота
CaCO₃ =CaO + CO₂ ꜛ
сіль
2 HgO = 2Hg + O ₂ꜛ
оксид

Пропонує переглянути відео досліду «Розклад меркурій (ІІ) оксиду» (Слайд 12)

Учні  самостійно записують  за взірцем аналіз реакції розкладу меркурій (ІІ) оксиду.

Реакції заміщення

Вчитель пояснює схему реакції заміщення  (Слайд 13)

Підводить учнів до визначення поняття реакції заміщення, знайомить із загальною формулою та пропонує  учням скоригувати відповідь  за допомогою  підручника  ст.73. (Слайд 14 )

          Приводить приклади реакцій заміщення. (Слайд 15)

Реакції заміщення:
2Na + 2H₂O=2NaOH + H ₂ ꜛ
2Al + 6HCl=2AlCl ₃ + 3H₂ ꜛ
Mg + CuSO₄ =Cu + MgSO₄
2Al + 6 NaOH = 2 Na ₂AlO₃+ 3H ₂ꜛ
Br₂ +2HI= I₂ +2HBr
Cl₂ + 2KBr = Br₂ + 2KCl

Пояснює.  Реакції заміщення атомом металу атома Гідрогену в кислоті можливі тільки тоді, коли метал розташований лівіше від Гідрогену в ряду активності . Метал – реагент, який розташований лівіше від металу – продукту, заміщує метал в його солі. Утворюється проста речовина і складна речовина (сіль).

У реакціях заміщення можуть брати участь і неметали. Наприклад, більш активний галоген витісняє менш активний із водного розчину галогеноводню (безоксигенової кислоти) або солі (галогеніду).

          Пропонує переглянути  дослід взаємодії  Алюмінію з хлоридною кислотою.

 (Слайд 8) Нагадує про техніку безпеки під час роботи з кислотами!

Учні  самостійно записують  за взірцем аналіз реакції.

 

Реакції обміну

Вчитель пояснює схему реакції обміну  (Слайд 17,18,19)

Підводить учнів до визначення поняття реакції обміну , знайомить із загальною формулою та пропонує  учням скоригувати відповідь  за допомогою  підручника  ст.75. (Слайд 20 )

Приводить приклади реакцій обміну . (Слайд 21)

 

Пояснює, що реакція обміну, в яку вступають кислота й основа називається реакцією нейтралізації.

      

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Пропонує переглянути відео досліду між нітратом плюмбуму і йодидом калію . Інша назва цієї хімічної реакції «Золотий дощ» (Слайд 22)

Учень  записує на дошці рівняння реакції, вчитель допомагає. Учні  самостійно записують  за взірцем аналіз реакції.

 

(Слайд 23) Які умови практичної можливості перебігу реакцій обміну? (виділення газу, утворення осаду, води)

Необхідно дописати рівняння реакцій.

HCl + NaOH= NaCl+Н ₂O
CuSO ₄ +2 NaOH= Cu(OН)₂  + Na ₂SO
2HCl+ Na ₂CO₃ =2NaCl+ Н ₂CO₃

                              Н ₂О   СО₂

 

Проблемне питання.

          Яка ознака є головною для визначення реакцій сполучення, обміну, розкладу, заміщення? Аналіз таблиці. (Слайд 24)

 

Висновок: отже, реакції розрізняють за ознакою кількості реагентів та продуктів реакції.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

V. Узагальнення й систематизація знань.

Бесіда

1.Як називається реакція, внаслідок якої з однієї складної речовини утворюються дві, або більше речовин?

2. Як називається реакція, внаслідок якої з двох, або більше речовин утворюється одна  речовина? 

3.  Як називається реакція, під час якої дві складні речовини обмінюються  своїми складовими частинами?

4.  Як  називається  реакція,  у  якій  атоми  простої  речовини  заміщують атоми одного з елементів у складній?

Установіть відповідність між рівняннями реакцій та типом хімічної реакції.

 (Слайд 25)

 

Перевірте себе.
 (Слайд 26 ) У наведеному переліку виберіть рівняння реакцій сполучення.

1.    Fe + CuSO₄=Сu+FeSO₄

2.     3Fe + 2O₂=Fe ₃O₄

3.    CaO +H ₂O=Ca(OH)₂

4.    H₂+Cl₂=2HCl

5.    Cu(NO₃)₂=CuO+NO₂+O₂

 

(Слайд 27)  У наведеному переліку виберіть рівняння реакцій заміщення.

1.    Fe + CuSO₄=Сu+FeSO₄

2.     3Fe + 2O₂=Fe ₃O₄

3.    2 Na+2 H ₂О = 2NaОН + H ₂ꜛ

4.     CuO+H ₂O=Cu +H₂O

5.     Cu(OH)₂=CuO+H₂O

 

(Слайд 28) У наведеному переліку виберіть рівняння реакцій розкладу.

1.    Fe + CuSO₄ =Сu+FeSO₄

2.     3Fe + 2O₂ =Fe ₃O₄

3.     NaOH + CuSO₄=Na ₂SO₄ +Cu(OH)₂

4.     CuO+H ₂O =Cu + H₂O

5.     Cu(OH)₂=CuO+H₂O

 

(Слайд 29) У наведеному переліку виберіть рівняння реакцій обміну.

1.    Fe + H ₂SO₄=FeSO₄+H ₂ꜛ

2.    3Fe + 2O₂ = Fe ₃O₄

3.    NaOH +Hcl=NaCl + H₂O

4.    2HgO =2Hg+O₂ ꜛ

5.    Cu(OH)₂=CuO+H₂O

 

         (Слайд 30) Урівняйте рівняння реакцій та визначіть тип хімічної реакції.                                                                                                                   

Ca+O ₂=CaO

K+H ₂O=KOH + H ₂ꜛ

Fe ₂O₃+HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + H₂O

AI+H ₂SO₄ = AI₂(SO₄)₃ + H ₂ꜛ

Fe ₂O ₃+AI=AI ₃O₃ + Fe

N₂+H₂=NH₃

 

Рефлексія

Про які типи хімічних реакцій ви дізнались?

Чи навчились ви розрізняти типи хімічних реакцій за кількістю реагентів та продуктів реакції?

Що вам сподобалось під час уроку?

 

VI. Домашне завдання:  читати п.13, письмово №99 (Слайд 31)

(Слайд 32) Дякую за співпрацю. До наступного уроку!