Захід із народознавства. Зустріч із майстринею Мазновою О.А.

 

Захід із народознавства.

Зустріч із майстринею Мазновою О.А.

 

Одним із стародавніх видів мистецтва є мистецтво створення герданів.

Відродженням, поширенням в нашому регіоні, осучасненням мистецтва створення герданів займається Мазнова Олена Анатоліївна. ЇЇ вироби вражають поєднанням кольорів , геометричних та рослинних орнаментів. Присутні були ознайомлені з розвитком цього мистецтва на Західній Україні та переглянули презентацію, яку підготувала ЗДВР Пугач Світлана. Олена Анатоліївна провела майстер-клас із виготовлення герданів, присутні ознайомились із  роботами майстрині на виставці. Дівчатка мали можливість приміряти прикраси та сфотографуватись.

Завдання до теми "Хімічний зв'язок "

 

Продовж речення

1.    Гіпотезу про існування хімічного зв’язку між атомами висловив …

2.    Атом складається із позитивно зарядженого ядра і негативно зарядженого…

3.    Чи існує молекула гелію Не2 ?

4.    Хімічний зв’язок утворюється завдяки виділенню енергії, яка називається..

5.    У 1916 році вчений запропонував електронну теорію хімічного зв’язку. Яке його прізвище?

6.    Під час утворення хімічного зв’язку атоми  намагаються змінити зовнішній енергетичний рівень до 8ми електронів. Це правило називається …

7.    Властивість атома притягувати валентні електрони інших атомів називається..

8.    Шкалу для визначення електронегативності розробив…

9.    Шкала електронегативності починається з…

10. У періоді електронегативність зростає…

11. У головній підгрупі електронегативність зменшується…

 

 

Продовж речення

1      Гіпотезу про існування хімічного зв’язку між атомами висловив Томсон

2      Атом складається із позитивно зарядженого ядра і негативно зарядженого електрона

3      Чи існує молекула гелію Не2 ? Ні

4      Хімічний зв’язок утворюється завдяки виділенню енергії, яка називається енергією хімічного зв’язку

5      У 1916 році вчений запропонував електронну теорію хімічного зв’язку. Яке його прізвище? Льюїс

6      Під час утворення хімічного зв’язку атоми намагаються змінити зовнішній енергетичний рівень до 8-ми електронів. Це правило називається правилом октету

7      Властивість атома притягувати валентні електрони інших атомів називається електронегативністю

8      Шкалу для визначення електронегативності розробив Полінг

9      Шкала електронегативності починається з Флуору

10   У періоді електронегативність зростає зліва направо

11   У головній підгрупі електронегативність зменшується зверху донизу.

 

Конспект 8 кл Ковалентний зв'язок, його утворення. Полярний і неполярний ковалентний зв’язок. Електронні формули елементів

 

 

Тема. Ковалентний зв'язок, його утворення. Полярний і неполярний ковалентний зв’язок. Електронні формули елементів

Мета: 

навчальна: сформувати поняття ковалентного хімічного зв’язку та розглянути механізм його, види, визначити особливості подвійного та потрійного зв’язку; формувати вміння складати електронно-крапкові формули та схеми утворення хімічного зв’язку; формувати вміння застосовувати одержанні знання для визначення типу хімічного зв’язку за хімічною формулою речовини;

розвивальна: розвивати творчий підхід до роботи як засіб виховання стійкого інтересу до предмета; стимулювати активну пізнавальну діяльність; створити емоційний настрій і збудити інтерес до засвоєння нових знань, самостійного вирішення проблем; розвивати вміння працювати в парах;

виховна: виховувати культуру поведінки та спілкування;

 

Тип уроку. Засвоєння нових знань, умінь і навичок.

Форми роботи. Робота в парах,групах, гра «Розсипані атоми», «Знайди помилку»,розв’язування тестових завдань. 

Обладнання. Періодична таблиця хімічних елементів Д.І.Менделєєва, картки із завданнями для роботи в парах, презентація засобами МS Роwег Роіnt.

Хід роботи

I. Організаційний етап.

II. Актуалізація опорних знань.

Продовж речення…

1.    Гіпотезу про існування хімічного зв’язку між атомами висловив …

2.    Атом складається із позитивно зарядженого ядра і негативно зарядженого…

3.    Чи існує молекула гелію Не2 ?

4.    Хімічний зв’язок утворюється завдяки виділенню енергії, яка називається..

5.    У 1916 році вчений запропонував електронну теорію хімічного зв’язку. Яке його прізвище?

6.    Під час утворення хімічного зв’язку атоми атоми намагаються змінити зовнішній енергетичний рівень до 8ми електронів. Це правило називається …

7.    Властивість атома притягувати валентні електрони інших атомів називається..

8.    Шкалу для визначення електронегативності розробив…

9.    Шкала електронегативності починається з…

10. У періоді електронегативність зростає…

11. У головній підгрупі електронегативність зменшується…

 

 

 

ВЗАЄМОПЕРЕВІРКА

Продовж речення

1      Гіпотезу про існування хімічного зв’язку між атомами висловив Томсон

2      Атом складається із позитивно зарядженого ядра і негативно зарядженого електрона

3      Чи існує молекула гелію Не2 ? Ні

4      Хімічний зв’язок утворюється завдяки виділенню енергії, яка називається енергією хімічного зв’язку

5      У 1916 році вчений запропонував електронну теорію хімічного зв’язку. Яке його прізвище? Льюїс

6      Під час утворення хімічного зв’язку атоми намагаються змінити зовнішній енергетичний рівень до 8-ми електронів. Це правило називається правилом октету

7      Властивість атома притягувати валентні електрони інших атомів називається електронегативністю

8      Шкалу для визначення електронегативності розробив Полінг

9      Шкала електронегативності починається з Флуору

10   У періоді електронегативність зростає зліва направо

11   У головній підгрупі електронегативність зменшується зверху донизу.

 

 

 

Ш.Мотивація навчальної діяльності.

Вчитель.

На попередніх уроках ми дізнались про те, як утворюється хімічний зв'язок, що таке електронегативність, які є види хімічного зв'язку, як можна їх визначити. Отож, розпочинаємо детальніше вивчати кожен з них. На сьогоднішньому уроці ми вивчимо ковалентний зв'язок, його види, а також навчимося записувати схеми утворення даного зв'язку .

ІУ.Вивчення нового матеріалу.

/. Історична довідка.

У 1916р. американський фізикохімік Джон Льюїс висловив припущення, що хімічний звязок може утворюватись, якщо виникає спільна пара електронів, що одночасно належить двом атомам.

 

 

        У 1927р. Ф.Лондон та В.Гейтлер розрахували, що під час зближення атомів, електрони, яких мають спіни, направлені в протилежні боки, наростає сила притягання, але до певного моменту, доки наступить відштовхуваня.


   
 

 

2. Природа утворення ковалентного зв'язку

Зв'язок між атомами, зумовлений утворенням спільних електронних пар,

називають ковалентним звязком.

Ковалентний зв'язок поділяється на неполярний та полярний. Виникає він між атомами неметалів і утворений спільною парою електронів.

 

Механізм утворення ковалентного зв’язку у молекулі водню

(Слайд)
Механізм утворення ковалентного зв’язку у молекулі 
 (Слайд)
Зв’язок між атомами, зумовлений утворенням спільних електронних пар, називають ковалентним.

       Ковалентний зв’язок, в якому одна чи кілька спільних  електронних пар розміщені симетрично відносно обох атомів називають неполярним.

Виникає неполярний звязок між однаковими атомами неметалів.

Наприклад у молекулах Н_2,.О₂, N_2.

H_{2      1}H )₁   1S¹

H∙ + ∙H → H:H → H₂ 

Cl_{2       17}Cl)₂)₈)₇ 

 

n=3

 

3s²3p⁵

 

  :¨Cl ∙+∙¨Cl :→:¨Cl ∙∙¨Cl :→ :¨Cl-¨Cl: → Cl₂

 

  3. Утворення ковалентного неполярного зв 'язку. 

Ковалентний неполярний зв'язок виникає між однаковими атомами неметалів. Утворений спільною парою електронів, яка розміщена симетрично один відносно іншого атома. Отже, ковалентний зв'язок (неполярний) -це зв'язок, утворений між атомами з однаковою електронегативністю (атомами одного елемента). Він може бути подвійний О₂, потрійний   N₂..

Ковалентний зв’язок, в якому одна чи кілька спільних електронних пар зміщені в бік одного з атомів, називають полярним зв’язком

       Ковалентний зв’язок виникає між різними атомами неметалів.

Спільна пара електронів зміщується в бік атома з більшою електронегативністю, що спричиняє утворення часткових зарядів.

Чим більша різниця електронегативності елементів, тим полярніший зв’язок між атомами

4.Утворення ковалентного полярного звязку 

 

      H∙+ ∙¨Cl :→ H^δ+  :¨Cl) :^δ- →

          H-Cl

 

  H-2.2     Cl-3.5

     Ковалентний полярний зв'язок виникає між різними атомами неметалів, а, отже, електронегативність у атомів буде різною. Спільна електронна пара буде зміщуватись у бік атома із більшою електронегативністю.Як бачимо зміщення електронної пари призводить до зміщення електронної густини, це призводить до утворення часткових зарядів. Однак різниця в електронегативності атомів не повинна перевищувати 1.8. Ковалентний зв'язок, в якому одна чи кілька спільних пар зміщені в бік одного з атомів, називають полярним зв'язком.

 

5. Утворення диполя

    У результаті зміщення електронної пари в молекулі, вона стає полярною, виникає диполь

 

Диполь –це система з двох зарядів, однакових за величиною і протилежних за знаком.

Молекули води Н₂О, має кутову будову. Полярні звязки О –Н  розміщені під кутом 104,5^º, що спричинює несиметричність структури і полярність молекул води.

Кутові молекули Н₂S, пірамідальні молекули аміаку NН₃ також мають несиметричну структуру, тому вони полярні.

             О^2δ-

 

   Н^δ+  104.5^o  Н^δ+

 

О^δ-= С^2δ+= О^δ-

Ця молекула диполю не утворює, бо на кінцях знаходяться однакові заряди.

     Розглянемо молекулу води. У неї кутова будова. Якщо зобразити електронну формулу то ми побачимо, що у молекулі води з обох кінців є різні заряди, так само як при утворенні хлороводню, при чому ці різнойменні заряди є однакові за величиною.Молекула-диполь може легко розчиняти у собі інші речовини, тому вода є добрим розчинником.

V, Закріплення та узагальнення знань.

1.Знайдіть молекули з ковалентним зв’язком.
Який ключик до розв’язання?

       Br₂,  H₂O,  KCl, BaS,

                                          MgCl₂,  F₂,  H₂S,

        H₂,  НCl, BaCl,

                                         СаCl₂,  О₂,  Na Cl.

2. До якого хімічного елемента зміщена спільна електронна пара?

HCl,  CO₂,  NH₃,   SO₂, H₂ O.

3. Позначити ряд формул, що містить  сполуки лише з ковалентним полярним зв'язком

•        HCl, NH₃, CH₄, CO₂

•        KCl, HCl, Cl₂, Br₂

•        NH₃, H₂, NO, SO₃

4.    Гра  «Хто зайвий»
Назвіть  формули речовин у вертикальних стовпчиках , які є зайвими .  Поясніть своє рішення.

 

 

 

 

Гра «Розсипані атоми».

На кожну парту роздаються картки з атомами зображеними з електронними формулами. Учні повинні скласти формули речовин таким чином, щоб не залишилось ні одного вільного атома. Результати записують на дошці і в зошиті.

 

А також розв'язати відповідність. Встановіть відповідність між формулою речовини й типом хімічного зв'язку

 

 

  VІ.Підведення підсумку уроку.

Слово «сенкан» походить від французького

 слова «п’ять і означає вірш у п’ять рядків.

       1.Перший рядок – тема (іменник)

2.Другий – опис теми (два прикметники).

3.Третій – називає дію, пов’язану з темою, складається з трьох дієслів.

4.Четвертий рядок – фраза, переважно з 4-х слів, висловлює ставлення до теми, почуття.

5.Останній рядок – одне слово – синонім до слова(теми), ніби висновок вірша.

 

Зв’язок

Ковалентний полярний , неполярний

Зв’язує атоми неметалів

Полярність.

 

VII. Домашнє завдання.

Читати п. 15, 16. вивчити правила.
 Номери 9, 12 с. 78.
Номери 3,5 с.82.
Номер 7 с. 82

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

УРОК УЗАГАЛЬНЕННЯ ТА СИСТЕМАТИЗАЦІЇ ЗНАНЬ З ТЕМИ «ПОЧАТКОВІ ХІМІЧНІ ПОНЯТТЯ» 7 КЛАС

 

УРОК УЗАГАЛЬНЕННЯ ТА СИСТЕМАТИЗАЦІЇ ЗНАНЬ З ТЕМИ «ПОЧАТКОВІ ХІМІЧНІ ПОНЯТТЯ»

7 КЛАС

 

Мета уроку: 

 освітня: узагальнити й систематизувати знання учнів про початкові хімічні поняття, хімічні формули, хімічні рівняння; активізувати пізнавальну активність, зацікавленість учнів у вивченні предмета шляхом упровадження інноваційних технологій; 

розвиваюча: продовжити розвивати вміння розв'язувати задачі на закон збереження маси речовини та обчислення відносної молекулярної маси речовини; створення куле стрижневих моделей речовин; формувати вміння раціонально використовувати час, швидко й зосереджено працювати над завданнями; 

 виховна: виховувати культуру спілкування, з повагою ставитися до думки однокласника, сприяти формуванню активної життєвої позиції

Тип уроку:

 узагальнення , систематизації та поглиблення знань, умінь і навичок.

Форма уроку: урок –подорож з елементами гри.

Обладнання:  Періодична таблиця хімічних елементів, картки у вигляді презентації, завдання на дошці, ноутбук.

 

                                                  Хід уроку

Сьогодні ми разом з нашими гостями здійснимо морську подорож Чорним морем. Але ця подорож необхідна для  того, щоб знайти царівну хімії Мію. І щоб її врятувати , ми подолаємо перешкоди на нашому шляху. А в цьому нам допоможуть знання, які ви отримали під час вивчення теми «Початкові хімічні поняття »

  Пропоную вам поділитися на дві команди і дізнатися, хто швидше дістанеться до мети. Отже, з міста Ялта наш парусник вирушає у морську подорож. І як кажуть моряки , бажаючи успіху і удачі : «Сім футів під килем!»

1завдання.

Якщо ви правильно виконаєте це завдання, ви дізнаєтесь назву газу, який міститься на дні Чорного моря.

3а допомогою Періодичної системи хімічних елементів визначте від­носну  молекулярну масу кожної сполуки та розмістить їх у порядку зростання :

Са,      СO₂,      Н₂,       Nа₂0,     Н₂SO₄,      CaCO_3.

_{Відповідь Сірководень. У водних глибинах Чорного моря  міститься 3 млрд. тон цього газу.}

_{Нам треба знайти острів, на якому злий чаклун може утримувати нашу царівну хімії Мію. Але ми не знаємо на якому саме острові Чорного моря і тому будемо шукати допомоги у підводному царстві.}

_{Завдання 2}

_{Скласти кулестрижневі моделі речовин за їхніми структурними формулами.}

_{Н – О—Н}                                                                

                                                                                 

                                                                                   _Н

                                                                         _{Н--   С--Н} 

                                                                            Н

О=С=О

 

Н—С=N

 

H  -- N =C =S

O=S=O

Відповідь : о. Зміїний. Його загальна площа 2,5 га, має хрестоподібну форму, а відстань між крайніми точками 615 і 560 метрів з найвищою точкою над рівнем моря 41,3 метри.

А ось на горизонті з’явилася зграя дельфінів. Саме вони будуть супроводжувати нас до острова Зміїний. Але, що це? За повідомленнями синоптиків на нас насувається шторм. Як же нам вибратися з нього?

Завдання 3

Треба урівняти хімічні рівняння

              K + O₂ = K₂O 

  Na₂O + H₂O = NaOH

              Na + Cl₂ = NaCl

     N+H₂ = NH₃

 KClO₃ = KCl + O₂

 Al₂O₃ + Fe = Fe₂O₃ + Al

 H₂O = H₂+ O₂ 

 

 Al₂O₃ + H₂ = Al + H₂O   

  SiO₂ + HF = SiF₄ + H₂O.

Ми побачили під час подорожі , що в Чорне море впадає велика річка. Як вона називається? ЇЇ назву ми дізнаємось, якщо виконаємо наступне завдання.

Завдання 4.

Для того щоб прочитати зашифрований текст, треба із назви хімічного елемента взяти букву, номер якої вказаний в лапках поряд зі знаком цього елемента.

 

¦Na(4)Be(2)V(1) Be(2)  N(3)C(2)

¦O(3) N(3) O(1) He(1) N(1) Be(2)

¦Cd(3)N(1)Li(2)Cu(3)Be(3)

¦Es(4)O(4) H(4)O(1)K(1)O(4)I(1).

Відповідь: Реве та стогне Дніпр широкий.

                                         Т.Г. Шевченко

В результаті шторму ми збились з курсу і несподівано для нас потрапили на красивий острів. На ньому господарі гостинно запросили відпочити , позасмагати, покуштувати екзотичні фрукти, поплавати…

ФІЗКУЛЬТХВИЛИНКА

І знову ми збираємося в подорож…І знову на шляху нас чекають випробування.

Завдання 5.

«Хімічний посуд»

Розкладіть предмети хімічного посуду відповідно підписів.

Нарешті ми допливли до отрова Зміїний, але нашої цариці хімії Мії ми там не знайшли. Вирушаємо далі, сподіваємось друзі – дельфіни проведуть нас. Ми підпливаємо до таємничого острова, на якому височіє неприступний замок. Щось мені підказує, що саме там підступний чаклун ховає нашу царівну хімії Мію.

Щоб подолати неприступну скелю , треба виконати завдання

Завдання 6

Складіть формули за валентністю речовин

FeO, SiO, CuO, CrO, NO, CaO.

CaCl, FeCl, КS, C О, Al S, CrCl

Ось ми потрапили в палац, але дорогу загородив підступний чаклун. Він сказав, що віддасть нам царівну, якщо ми здогадаємось де він зробив помилки і зробимо правильно.

Завдання 7

-        Неправильно нюхає речовину в пробірці

-        Закриває пальцем горличко пробірки і трусе

-        Дмухає на полум’я, щоб його погасити

-        Товче крейду у скляній посудині

Ви виправили всі помилки і я повертаю вам царівну хімії Мію.

 

     Підведення підсумків уроку

 Вчитель підраховує бали  і визначає команду яка перемогла.

Аналізує роботу дітей під час виконання завдань.

     Домашнє завдання.